Ковалентны неполярны

Неделя бежит за неделей
То быстро, а то еле-еле.
Догоним ли, что не успели?...
Небесные  жизни качели

Раскачиваются не ветром,
Взлетают и – вниз по заветным
Тропинкам судьбы неприметным,
И вверх через тернии к Свету.

Житейских дорог турбулентность.
Спиралью закручены ленты
Событий... В один из моментов
Поймём: мы с тобой ковалентны*!

Логично, ни много-ни мало,
По сути ведь мы – неметаллы,
Органика. Что есть начало?
Финальная общность причала...

Палитра  фальшивого эха
Расцвечена мнимым успехом,
В прозрении, с горестным смехом,
Отправлена в топку... Огрехи

Усвоены жизненным кредо.
На исповедь брошены: недо-
Сочувствие, пусто-беседы...

Скучаю. И скоро приеду!

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

   Отклик мужа (http://stihi.ru/avtor/nikbon1)

"Есть много, друг Горацио, на свете..."
Да, Гамлет, всё почти вокруг!
К примеру, мы привыкли к чуду: дети,
А вдумаешься, и почти испуг

Испытываешь перед тайной Бога.
Сливаются две жидкости в одну,
И новое умеет видеть, трогать,
Любить и ненавидеть. Я войну

В себе веду с невежеством и ленью.
Недалеко продвинулся пока,
Но верю в наш богоподобный гений,
Тела меняя, копит он века

Всё то, что богу знать необходимо.
А остальное - пыльной бурей мимо...

Спасибо,  Коленька!

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~


* Ковалентная связь — это химическая связь, которая образуется в результате обобществления пары валентных электронов соседними атомами. Электроны, участвующие в образовании связи, называют общей электронной парой.
   ***
Ковалентная неполярная связь.
 Образуется при взаимодействии одинаковых атомов неметаллов. Общие пары электронов одинаково принадлежат обоим атомам.
    ***
   Некоторые особенности ковалентной связи в органических соединениях:

Направленность.
 Связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, которые направлены друг к другу под определённым углом. Это обусловливает молекулярное строение органических веществ и геометрическую форму их молекул.

Насыщаемость.
 Атомы способны образовывать ограниченное число ковалентных связей. Количество связей, которые может образовать атом, ограничено числом его внешних атомных орбиталей.

Полярность.
 Связь между одинаковыми атомами, например в молекуле водорода или между атомами углерода в молекуле этана, неполярная — в ней электроны в равной степени принадлежат обоим атомам. Если ковалентная связь образована различными атомами, то электроны в ней смещены к более электроотрицательному атому.

Поляризуемость.
 Выражается в смещении электронов связи под влиянием внешнего электрического поля, в том числе и другой реагирующей частицы. Поляризуемость определяется подвижностью электронов: чем они дальше от ядра, тем подвижнее.

Энергия связи.
 Это количество энергии, выделяющейся при образовании связи или затрачиваемой на её разрыв. Энергия связи — мера её прочности, чем она больше, тем прочнее связь.

Длина связи.
 Это расстояние между центрами связанных атомов. Чем меньше длина, тем прочнее химическая связь.

   ***
   (Информацию добавила как ликбез скорее для себя, чем для читателей.
Какая удивительная наука – химия! Жаль, я в школе к ней относилась, мягко говоря, с прохладцей))